Kimia _ Laju Reaksi

    Standar kompetensi lulusan (SKL) : Memahami kinetika reaksi, keseimbangan kimia, dan faktor – faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari – hari.

Indikator – indikator :

a.       Menentukan laju reaksi

Soal :

1.      Pada suhu 273⁰C, gas brom dapat bereaksi dengan gas nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi : 2NO_(aq) + Br_{2 (g)}               2NOBr _(g) . Berdasarkan reaksi tersebut diperoleh data laju reaksi sebagai berikut ;

Percobaan	Konsentrasi Awal (M)		Laju Reaksi Awal (Ms-1)
	NO	Br2
1	0,1	0,05	6
2	0,1	0,10	12
3	0,3	0,10	24

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi gas NO = 0,01 M dan gas Br₂ = 0,03 M adalah . . .

A.       0,012

B.        0,36

C.        1,200

D.       3,600

E.        12,00

Penyelesaian:

Reaksi 2NO_(aq) + Br_{2 (g)}               2NOBr _(g) , laju reaksinya dirumuskan :

v = k[NO]^m . [Br₂]ⁿ             Nilai m dan n dapat ditentukan seperti pada tabel berikut

Konsentrasi Awal (M)		V’ (Ms-1)
NO	Br2
0,1	0,05	6
0,1	0,10	12
0,3	0,10	24

Dari tabel diperoleh : 2^m = 2               m = 1

2ⁿ = 2                n = 1

Maka untuk NO = 0,01 M dan Br2 = 0,03 M dapat diperoleh laju reaksi seperti berikut

 =

V=  m.s^-1

Jawaban : B

2.      Data hasil eksperimen dari reaksi :

A_(aq) + 2B_(aq)              C_(aq)

A(M)	B(M)	Laju Reaksi
0,1	0,01	X
0,1	0,03	3x
0,3	0,01	9x

 Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A = 0,2 M dan B = 0,3 M adalah  .  .  .

A.    k(0,2)(0,3)

B.     k(0,2)(0,3)²

C.     k(0,2)²(0,3)

D.    k(0,2)²

E.     k(0,3)

Penyelesaian :

Reaksi :  A_(aq) + 2B_(aq)              C_(aq) . Bentuk umum persamaan laju reaksi dapat dituliskan :

V = k[A]^m [B]ⁿ

Perhatikan table pada soal

a.       pada konsentrasi A yang konstan :

[A]₁ = [A]₂ = [A]                     jika [B] dinaikan tiga kali ternyata laju reaksi meningkat 3 kali (data 1 dan 2 ) maka nilai n diperoleh :

 =

 =          =         _{n = 1}

b.      Pada konsentrasi B yang konstan

=  = [B]                     jika [A] dinaikkan tiga kali ternyata laju reaksi meningkat 9 kali (data 1 dan 3) maka nilai m diperoleh :

 =

 =         =         _m=2

Dari nilai m dan n diatas maka laju reaksinya memenuhi :

v = k [A]²[B]¹ = k (0,2)²(0,3)

jawaban : C

b.  Mendeskripsikan factor – factor yang dapat mempengaruhi laju reaksi dan kesetimbangan kimia.

Soal :

Pernyataan dibawah ini yang dapat memperbesar laju reaksi adalah  . . .

A. Makin sedikit jumlah partikel reaktan yang saling bertumbukkan, makin besar laju reaksinya.

B. Kenaikan suhu akan mengubah energi kinetic reaktan untuk bertumbukkan makin kuat, laju reaksinya semakin cepat.

C. Ukuran reaktan makin besar, laju reaksinya makin besar.

D. Luas permukaan bidang sentuh semakin kecil, laju reaksinya semakin kecil.

E. Penurunan suhu menyebabkan semakin besar tumbukan, laju reaksinya semakin besar.

Penyelesaian :

Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis.Semakin besar konsentrasi, luas permukaan, dan suhu, maka laju reaksinya semakin besar. Katalis dapat mempercepat laju reaksi karena katalis dapat memperkecil energy aktivasi sehingga energy kinetic lebih besar daripada energy aktivasi dan memperbesar laju reaksi.

Jawaban: B

c.          Menentukan Kc dan atau Kp

Soal :

Pada reaksi kesetimbangan 2NH_{3 (g)} ⇌ N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} pada suhu 27⁰C mempunyai harga Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc reaksi tersebut adalah . . .

(R= 0,082 L.atm mol^-1K^-1)

A.    2,46 x (0,082 x 300)¹

B.     2,46 x (0,082 x 300)¹

C.    

D.   

E.    

Penyelesaian:

Hubungan antara Kc dengan Kp adalah :

Kp = Kc (RT)^ⁿ ⇌ 2,46 = Kc (0,082 x 300)²

= Kc =

Jawaban : C